「希釈」または「濃縮」という用語は、溶液の濃度を表すために使用されます。これは、溶液がどれだけ濃縮されているかを表す定性的な方法です。希薄溶液は溶質の量が比較的少ない溶液であり、濃縮溶液は溶質の量が比較的多い溶液です。これらは数値ではなく相対的な用語であるため、ソリューションがどの程度集中しているかはわかりません。
水溶液には、溶質と溶媒の 2 つの成分があります。これらは、知っておくべき溶液濃度の最も基本的な 2 つの用語です。溶液中に存在する溶質の量を常に追跡する必要があります。化学では、溶液の濃度は、一定量の溶媒中に存在する溶質の量として定義されます。溶液に高濃度の溶質が含まれている場合、それを濃縮溶液と呼びます。一方、希薄溶液は、より多くの溶媒を含む溶液として定義されます。
溶液中の濃度を構成するものについて理解を深めたので、濃度を表現するさまざまな方法について説明します。
溶液の濃度をさまざまな方法で表現した
溶液の濃度をさまざまな方法で表現するには、さまざまな方法があります。化学者は通常、溶液中に存在するモル数に関心があります。薬剤師は、計算にモル数ではなく濃度のパーセンテージを使用します。そのため、溶液の濃度を表すさまざまな方法すべてに精通していることが重要です。
溶液の濃度を計算するには、次の式を使用します。
溶液の濃度 =溶質の重量 (グラム)/体積 (リットル)
さらに、濃度を表すさまざまな方法に基づいて、溶液の濃度を計算するいくつかの代替方法を見ていきます。
100万分の1の濃度
1グラムの重さで表されます。以下は、100 万分の 1 を決定するための公式です:
ppm(A)=A の質量/溶液の総質量 x 106
質量パーセント (w/w)
溶液中の溶質の質量パーセント (溶液中の溶質の m%) として表されます。以下は、質量パーセントを計算するための式です:
A の質量割合 =
成分Aの質量/(溶液の総質量)x100
例:CH3COOH 33% w/w、H2SO4 98.0% w/w.
ボリューム パーセンテージ (V/V)
溶媒中の溶質の総体積のパーセンテージ (溶媒に対する溶質の体積パーセンテージ) として表されます。ボリューム パーセンテージを計算する式は次のとおりです。
A のボリュームの割合 =
コンポーネント A の体積/ x100 の総体積
体積パーセントによる質量 (w/V)
100 ミリリットルの製品に含まれる溶質のグラム数は、製品の総体積のパーセンテージとして表されます。
例:BaCl2 溶液 10% w/v、および H2O2 溶液 5-7% w/v.
モル濃度 (M)
1,000 ミリリットルの溶液に含まれる溶質のモル数です。これは、濃度を表すために広く使用されている方法です。
モル濃度 =溶質の質量/リットル単位の溶液の体積
道徳 (m)
モル濃度 (モル濃度) は、1000 gm の溶媒に含まれる溶質のモル数として定義されます。以下は、最も単純な形式のモル濃度式です。
モル濃度 (m) =溶質の質量 / 溶媒の質量 (Kg)
正常性 (N)
溶液中に存在する溶質の当量数として定義できます。等価濃度とも呼ばれます。以下は正規性の公式です:
正規性 (N) =
溶質の重量 (グラム)/ (等価質量×容量 (リットル))
モル分率:
溶液中の成分のモル分率 (X) は、溶液中のすべての成分の総モル数に対するその成分のモル数の比率として定義されます。 A のモル分率は、A、B、C からなる溶液で次の方程式を使用して XA として表されます。XA を計算できます。
XA=A のモル数/ (A+ のモル数 B+ のモル数し…)
同様に、B のモル分率 XB は、次の式を使用して計算できます:-
XB=B のモル数/ (A+ のモル数 B+ のモル数し…)
結論:
化学計算では、作業中の溶液の濃度を決定する必要があることがよくあります。これまで説明してきた溶液の濃度を表す方法は重要です。
