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塩素は非常に感動性のある原子でありながら、なぜこれが極性ではないのでしょうか?

あなたは、塩素が非常に電気陰性であると考えるのは絶対に正しいことです。これは通常、極結合につながるでしょう。ただし、CCL4(四塩化炭素)は、その対称四面体幾何学のため、非極性分子です。 。

その理由は次のとおりです。

1。電気陰性の差: 塩素は炭素よりもはるかに電気陰です。これは、C-CL結合の電子が塩素原子の近くに引っ張られ、極性結合が生じることを意味します。

2。分子形状: CCL4の4つのC-CL結合は、四面体形状に配置されています。この対称的な配置は、個々の結合双極子(極結合)が互いにキャンセルすることを意味します。

3。ネット双極子モーメント: 個々の結合双極子がキャンセルされるため、分子にはネット双極子モーメントがあります 、それを非極性にします。

このように考えてみてください: 各方向からロープを均等に引っ張っている4人がいると想像してください。彼らはすべて力を適用しますが、力がキャンセルするため、ロープは動きません。同じ原理がCCL4の結合双極子にも当てはまります。

キーテイクアウト: 分子には極性が含まれていますが、その全体的な極性は分子形状に依存します。ジオメトリが対称である場合、極性結合がキャンセルできるため、非極性分子が生成されます。

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