凍結点うつ病
凍結点うつ病は衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の *数 *に依存します。
* より多くの粒子=大恐pression： 溶媒に追加する溶質粒子が多いほど、溶剤の固体格子構造を形成する能力が乱れ、凍結点が低くなります。
解離対非分離
* naCl： NaClが水に溶解すると、 * Na+とCl-の2つのイオンに *解離 *します。これは、1モルのNaClが溶液中の2つのモル粒子を生成することを意味します。
* スクロース： 一方、スクロースは、水に解離しない *分子化合物です。 1モルのショ糖は、溶液中の1モルの粒子として残ります。
「van't Hoff Factor」
「van't Hoff Factor」（i）は、溶質が溶液中に生成する粒子の数を説明しています。
* i =1 スクロースのような非浸透溶質用。
* i =2 NaCl（および2つのイオンに解離する他のイオン化合物）の場合。
方程式
凍結点うつ病（ΔTF）は、次の方程式を使用して計算されます。
Δtf=i * kf * m
どこ：
* KFは溶媒の凍結点うつ病定数です（この場合の水）
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
正確に2回はしないのはなぜですか？
NaClの「I」因子は2であり、スクロースの因子は1ですが、実際の凍結点うつ病は正確に2倍ではないかもしれません。その理由は次のとおりです。
* イオン相互作用： NaCl溶液中のイオンは、互いに何らかの相互作用をもたらし、有効な粒子数を減らすことができます。
* 濃度効果： 凍結点のうつ病は、より高い濃度でのモルリアルに比例しません。
要約：
NaClは、式単位ごとに2つの粒子に解離するため、ショ糖よりも凍結水の凍結点を低下させますが、スクロースは1つの粒子として残ります。ただし、イオンの相互作用や濃度の影響などの要因により、実際のうつ病は正確に2倍ではない可能性があります。
