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塩化溶液のエンタルピーは何ですか?

塩化アンモニウム(NH₄CL)の溶液のエンタルピーは +14.8 kJ/mol です 。これは、水中の塩化アンモニウムの溶解が吸熱プロセスであることを意味します 、周囲からのエネルギーを必要とします。

これが故障です:

* 溶液のエンタルピー: これは、一定の圧力で大量の溶媒(通常は水)に1モルの物質が溶解すると、吸収または放出される熱を指します。

* 陽性エンタルピー: 溶液の正のエンタルピーは、プロセスが吸熱性であり、熱が周囲から吸収されることを示しています。これにより、溶液の温度が低下します。

溶液のエンタルピーに影響する要因:

* 格子エネルギー: 固体溶質の結合を破るのに必要なエネルギー。

* 水分補給エネルギー: 溶質イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー。

* 分子間力: 溶質分子と溶媒分子の間の引力。

塩化アンモニウムの場合、強いイオン結合により格子エネルギーは比較的高くなっています。しかし、アンモニウムと塩化物イオンの水和エネルギーも重要であり、溶液の全体的な陽性エンタルピーにつながります。

実験的観察:

塩化アンモニウムを水に溶解すると、溶液が冷たく感じられることに気付くでしょう。これは、溶解プロセスが周囲からの熱を吸収し、容器と溶液を冷たくするためです。

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