その理由は次のとおりです。
* グループ1水酸化物（lioh、naoh、koh、rboh、csoh）： これらは、アルカリ金属と水酸化物イオンの間の強いイオン結合のために非常に溶けやすいです。
* グループ2水酸化物（CA（OH）2、SR（OH）2、BA（OH）2）： これらは中程度の溶解性であり、溶解度がグループのダウンを増加させます。
* 他の水酸化物： 遷移金属と非金属で形成される水酸化物の大部分は不溶性です 水中。これは、金属陽イオンと水酸化物アニオンとの間の結合が、イオンと水分子の間の誘引よりも強いことが多いためです。
例外：
* 水酸化アンモニウム（NH4OH）： 技術的には弱い塩基ですが、水に非常に溶けやすく、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を容易に形成します。
キーテイクアウト： いくつかの水酸化物は非常に溶けやすいですが、多くはそうではありません。一般に、グループ1と2の周期表を下に移動すると、水酸化物がより溶けやすくなります。
