1。塩化アンモニウム（NH₄Cl）のモルを計算します
* nh₄clのモル質量： 53.49 g/mol
* nh₄clのモル： （2.5 g） /（53.49 g / mol）=0.0467 mol
2。アンモニア（nh₃）のモルを計算します
* アンモニア溶液の量： 125cm³=0.125dm³
* アンモニアのモル： （0.24 mol/dm³） *（0.125dm³）=0.03 mol
3。 Nh₄⁺およびNh₃の濃度を計算します
* nh₄⁺の濃度： （0.0467 mol） /（0.125dm³）=0.374 mol /dm³
* nh₃の濃度： （0.03 mol） /（0.125dm³）=0.24 mol /dm³
4。 Henderson-Hasselbalch式を使用します
Henderson-Hasselbalch方程式は、pH、PKA、および酸と共役の濃度を関連付けます。
ph =pka + log（[共役ベース] / [酸]）
* アンモニウムイオンのPKA（nh₄⁺）： 9.25（これを酸の解離定数の表で見つけることができます）
* [コンジュゲートベース] =[nh₃]
* [酸] =[nh₄⁺]
5。値を置き換え、pH を計算します
pH =9.25 + log（0.24 mol/dm³/0.374 mol/dm³）
pH =9.25-0.19
pH≈9.06
したがって、バッファ溶液のpHは約9.06です。
