その理由は次のとおりです。
* 発熱反応： アンモニアと塩酸の間の反応は酸塩基反応であり、塩と水を形成します。このタイプの反応は通常、熱を放出します。
* エンタルピー変化： 反応熱の負の兆候（-176.2 kJ/mol）は、反応が熱を放出し、それを発熱することを示しています。
重要なメモ：
* 標準条件： この値は通常、標準条件（298 Kおよび1 ATM圧力）で測定されます。
* 層熱： 反応熱は、反応物と生成物の形成の標準熱を使用して計算することもできます。
*ΔH°（反応）=σΔH°F（製品） - σΔH°F（反応物）
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