1。摂氏をケルビンに変換：
*温度（k）=温度（°C） + 273.15
*温度（k）=20°C + 273.15 =293.15 k
2。理想的なガス法を使用してください：
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。方程式を再配置して、p：を解く
* p =（nrt） / v
4。値を差し込む：
* p =（0.108 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 293.15 k） / 0.505 L
5。圧力を計算します：
*P≈5.24ATM
したがって、ヘリウムガスの圧力は約5.24の大気です。
