1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
2。ナトリウム（Na）のモルを計算します：
* Na =22.99 g/molのモル質量
* na =（1.20 g） /（22.99 g / mol）=0.0522 molのモル
3。制限反応物を決定します：
* 水：
*水の密度=1 g/ml
*水の質量=（3.00 ml） *（1 g/ml）=3.00 g
*水のモル質量=18.015 g/mol
*水のモル=（3.00 g） /（18.015 g / mol）=0.166 mol
* 比： バランスの取れた方程式は、NaとH₂Oの2：2の比率を示しています。 これは、0.0522 molのNaが完全に反応するために0.0522 molのH₂Oを必要とすることを意味します。必要以上の水（0.166 mol）があるため、ナトリウムは制限反応物です。
4。生成されたNaOHのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、NaとNaOHの2：2の比率を示しています。
*生成されたnaOHのモル=0.0522 mol na *（2 mol naoh / 2 mol na）=0.0522 mol naoh
5。生成されたNaOHの質量を計算します：
* NaOHのモル質量=39.997 g/mol
* NaOHの質量生成=（0.0522 mol） *（39.997 g/mol）= 2.09 g naoh
したがって、約2.09グラムのNaOHが生産されます。
重要な注意： この反応は非常に発熱性であり、可燃性の水素ガスを生成します。 訓練を受けた専門家によって制御された条件下でのみ実行されるべきです。
