* 電子の共有： 共有結合では、原子は電子をイオン結合のように伝達するのではなく、電子を共有します。この共有は、関係する原子間に電子のバランスの取れた分布を作成します。
* 平等共有（非極性結合）： 同じ元素結合の2つの原子の場合、それらは電子を均等に共有します。これにより、電子密度が均等に分布する非極性共有結合が生じ、全体的な電荷が発生しません。
* 不平等な共有（極性結合）： 異なる元素の原子が電子を共有している場合でも、共有はしばしば不平等です。これにより、極性の共有結合が作成され、1つの原子の負電荷がわずかに、もう1つの原子はわずかに正電荷を持ちます。ただし、電荷が分子内でバランスが取れているため、全体の分子は中性のままです。
例：
* 水（h₂o）： 水中の酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。これは、酸素原子が共有電子をより強く引き付けることを意味し、わずかに陰性（Δ-）と水素原子がわずかに陽性（Δ+）になります。ただし、陽性と負の電荷が互いにキャンセルするため、分子全体は中立です。
例外：
ほとんどの共有分子は中性ですが、いくつかの例外があります。
* 多原子イオン： アンモニウム（NH₄⁺）や水酸化物（OH⁻）などの分子は、追加または少ない電子の存在のために正味電荷を持っています。これらの分子は、ポリ原子イオンと見なされます。
* 充電されたラジカル： いくつかの共有分子は、不対の電子で存在し、正味電荷でラジカルにすることができます。たとえば、スーパーオキシドラジカル（O₂⁻）。
しかし、一般に、共有結合中の電子の共有は、分子の中性全体の電荷につながります。
