1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
pv =nrt
2。密度をモルに関連付けます
密度（ρ）は単位体積（V）あたり質量（m）です。
ρ=m/v
また、モル（n）およびモル質量（m）の産物として質量（m）を表現することもできます。
m =nm
これを密度方程式に置き換えます。
ρ=（nm）/v
3。方程式を結合します
次に、n/vを解決するために理想的なガス法を再配置します。
n/v =p/rt
これを密度方程式に置き換えます。
ρ=（p/rt） * m
4。値をプラグイン
* P =0.97 ATM
* r =0.0821 L・atm/mol・k（理想的なガス定数）
* T =35°C =308 K（273.15を追加してケルビンに変換）
* M =46.01 g/mol（NO2のモル質量）
5。密度を計算します
ρ=（0.97 ATM/（0.0821 L・mol・k * 308 k）） * 46.01 g/mol
ρ≈ 1.77 g/l
したがって、0.97 ATMおよび35°CでのNO2ガスの密度は約1.77 g/Lです。
