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0.97 atmおよび摂氏35度でのNO2ガスの密度はどれくらいですか?

与えられた条件でNO2ガスの密度を計算する方法は次のとおりです。

1。理想的なガス法を理解する

理想的なガス法は、圧力(p)、ボリューム(v)、モル数(n)、理想的なガス定数(r)、および温度(t)に関連しています。

pv =nrt

2。密度をモルに関連付けます

密度(ρ)は単位体積(V)あたり質量(m)です。

ρ=m/v

また、モル(n)およびモル質量(m)の産物として質量(m)を表現することもできます。

m =nm

これを密度方程式に置き換えます。

ρ=(nm)/v

3。方程式を結合します

次に、n/vを解決するために理想的なガス法を再配置します。

n/v =p/rt

これを密度方程式に置き換えます。

ρ=(p/rt) * m

4。値をプラグイン

* P =0.97 ATM

* r =0.0821 L・atm/mol・k(理想的なガス定数)

* T =35°C =308 K(273.15を追加してケルビンに変換)

* M =46.01 g/mol(NO2のモル質量)

5。密度を計算します

ρ=(0.97 ATM/(0.0821 L・mol・k * 308 k)) * 46.01 g/mol

ρ≈ 1.77 g/l

したがって、0.97 ATMおよび35°CでのNO2ガスの密度は約1.77 g/Lです。

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