1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、圧力(p)、ボリューム(v)、モル数(n)、理想的なガス定数(r)、および温度(t)に関連しています。
pv =nrt
2。密度をモルに関連付けます
密度(ρ)は単位体積(V)あたり質量(m)です。
ρ=m/v
また、モル(n)およびモル質量(m)の産物として質量(m)を表現することもできます。
m =nm
これを密度方程式に置き換えます。
ρ=(nm)/v
3。方程式を結合します
次に、n/vを解決するために理想的なガス法を再配置します。
n/v =p/rt
これを密度方程式に置き換えます。
ρ=(p/rt) * m
4。値をプラグイン
* P =0.97 ATM
* r =0.0821 L・atm/mol・k(理想的なガス定数)
* T =35°C =308 K(273.15を追加してケルビンに変換)
* M =46.01 g/mol(NO2のモル質量)
5。密度を計算します
ρ=(0.97 ATM/(0.0821 L・mol・k * 308 k)) * 46.01 g/mol
ρ≈ 1.77 g/l
したがって、0.97 ATMおよび35°CでのNO2ガスの密度は約1.77 g/Lです。