* イオン性： 水素化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した水素化水素イオン（H-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 融点： NAHが溶けると、固体格子内でイオンを一緒に保持する強い静電力が弱まります。これにより、イオンは溶融液体内で自由に移動できます。
* イオンモビリティ： 溶融状態でのNa+およびH-イオンの自由な移動により、電気の伝導が可能になります。電界が適用されると、これらのイオンは、電流を運ぶ反対に帯電した電極に向かって移動します。
重要な注意： 固体NAHは、イオンが結晶格子に固定されており、自由に動くことができないため、電気の導体が貧弱です。
要約すると、溶融NAHの導電率は、電界の影響下で電荷を運ぶことができるモバイルイオンの存在から生じます。
