その理由は次のとおりです。
* 極性： 化学の極性とは、分子内の電荷の不均一な分布を指します。
* 電気陰性度： この不均一な分布は、分子を構成する原子間の電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* 極結合： 有意に異なる電気陰性度の結合を持つ2つの原子の場合、電子はより多くの電気陰性原子に近づけられ、その原子に部分的な負電荷と、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷を生成します。これにより、極結合が作成されます。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、分子の酸素側が部分的に陰性であり、水素側は部分的に陽性です。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、部分的に陰性の窒素原子と部分的に陽性の水素原子を生成します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素原子に部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を与えます。
重要な注意： 極性結合を持つすべての分子が極性分子であるわけではありません。 分子の全体的な形状も極性に影響します。極結合が対称的に配置されている場合、電荷はキャンセルされ、分子は非極性になります。
