* 窒素（n 2 ）： 窒素は珪藻ガスとして存在します（n 2 ）トリプルボンドのため 2つの窒素原子の間。この強力な三重結合は、分子間力を最小限に抑えた非常に安定した分子を作成します。窒素分子の間で作用する唯一の力は弱い van der waals力 、室温で簡単に克服され、窒素がガスとして存在できるようになります。
* リン（p 4 ）： リンは四面体P 4 として存在します 分子。リンは複数の結合を形成することができますが、単一結合を形成することを見つける方が一般的です 他のリン原子と。これらの単一結合は弱いです 窒素の三重結合よりも、安定性の低い分子につながります。 分子間力 P 4 の間 分子は、n 2 の間の分子よりも強いです リン原子のサイズが大きく、偏光が大きいため、分子。これらの強い分子間力は、P 4 を保持するのに十分な強さです 室温で固体構造で分子を一緒にします。
要約：
* 強い結合： 窒素のトリプル結合は、分子間力が弱い非常に安定した分子を作成し、ガスとして存在できるようにします。
* より弱い結合： リンの単一結合とサイズが大きいと、分子間力が強くなり、固体状態が生じます。
さらに、リンの電子的構成により、固体状態でより複雑な構造の形成が可能になり、その堅牢性がさらに寄与します。
