1。金属： 水素がその唯一の電子を失うと、それは正に帯電したイオン（H+）になり、陽イオンを形成します。この動作は金属の特徴であり、それがアルカリ金属とともに、周期表のグループ1に水素が配置される理由です。
2。非金属： 水素が電子を獲得すると、それは負の帯電イオン（h-）になり、陰イオンを形成します。この挙動は非金属の特徴であり、それがハロゲンと並んで周期表のグループ17に水素を置くことができる理由です。
したがって、水素は金属特性と非金属特性の両方を示すことができ、ユニークな要素になります。
