1。関係を理解する：
* pohおよびph： 溶液のpohとphは方程式によって関連しています：poh + ph =14
* 水酸化物濃度とPOH： ソリューションのpohは、式を使用して計算されます。poh=-log [oh⁻]
2。 poh：を計算します
*あなたは与えられます
* poh =-log（1 x10⁻⁶）=6
3。 pH：を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-6 =8
したがって、溶液のpHは8。です
1。関係を理解する：
* pohおよびph： 溶液のpohとphは方程式によって関連しています：poh + ph =14
* 水酸化物濃度とPOH： ソリューションのpohは、式を使用して計算されます。poh=-log [oh⁻]
2。 poh：を計算します
*あなたは与えられます
* poh =-log（1 x10⁻⁶）=6
3。 pH：を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-6 =8
したがって、溶液のpHは8。です
