1。関係を理解する:
* pohおよびph: 溶液のpohとphは方程式によって関連しています:poh + ph =14
* 水酸化物濃度とPOH: ソリューションのpohは、式を使用して計算されます。poh=-log [oh⁻]
2。 poh:を計算します
*あなたは与えられます
* poh =-log(1 x10⁻⁶)=6
3。 pH:を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-6 =8
したがって、溶液のpHは8。です
1。関係を理解する:
* pohおよびph: 溶液のpohとphは方程式によって関連しています:poh + ph =14
* 水酸化物濃度とPOH: ソリューションのpohは、式を使用して計算されます。poh=-log [oh⁻]
2。 poh:を計算します
*あなたは与えられます
* poh =-log(1 x10⁻⁶)=6
3。 pH:を計算します
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-6 =8
したがって、溶液のpHは8。です