その理由は次のとおりです。
* 電子親和性 電子を中性原子に加えて負のイオンを形成する場合のエネルギーの変化です。電子親和性が高いということは、原子が電子を獲得する傾向が高いことを意味します。
* 酸素 硫黄よりも小さな原子半径があります。これは、酸素に追加された電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。しかし、酸素はすでに比較的高い電気陰性度を持っているため、電子電子反発により別の電子を追加することがより困難です。
* 硫黄 より大きな原子半径があり、追加された電子を核からさらに配置します。この弱い引力は、硫黄の電子が酸素よりも少ないため、電子電子反発が少なく、添加された電子の全体的な引力が大きくなるという事実によって補償されます。
したがって、酸素のサイズが小さいにもかかわらず、硫黄はより高い電子親和性を持っています。
