反応
ナトリウム金属（NA）を水（H₂O）に入れた場合、水素ガス（H₂）および水酸化ナトリウム（NAOH）溶液を生成するために激しい反応を起こします。
化学式：
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
説明：
1。ナトリウムの反応性： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。積極的に帯電したイオン（Na⁺）になるために、外側の電子を容易に失います。
2。水の役割： 水分子は極性です。つまり、水素側にわずかな正電荷と酸素側にわずかな負電荷があります。これにより、水はナトリウムイオンと相互作用することができます。
3。反応プロセス：
*ナトリウム原子はその電子を水分子に失い、ナトリウムイオン（Na⁺）を形成します。
*ナトリウム原子からの電子は、水分子の水素原子に付着し、水素原子（H）を形成します。
* 2つの水素原子が結合して、ガスとして放出される水素分子（H₂）を形成します。
*残りの水酸化物イオン（OH⁻）は、ナトリウムイオンと結合して水酸化ナトリウム（NaOH）を形成し、水に溶けて溶液を形成します。
観測：
* 激しい反応： 反応は非常に発熱性であり、熱を放出します。多くの泡立ち、泡立ち、熱が観察されます。
* 水素ガスの進化： 水素ガスが泡として放出されることがわかります。
* 解決策： 水酸化ナトリウムが水に溶け、透明で無色の溶液が生じます。
重要な安全ノート： これは非常に危険な反応です。ナトリウムは水と爆発的に反応し、反応はかなりの熱を生成し、潜在的に可燃性の水素ガスを発生させる可能性があります。適切な安全装置と資格のある化学者からの監督なしでは、この実験を試みないでください。
