1。 NaCl：のモルを計算します
* NaClのモル質量： 58.44 g/mol
* naClのモル： （1.00 g naCl） /（58.44 g / mol）=0.0171 mol naCl
2。溶液の量を計算します：
* モラリティ（m）： 0.171 mol/l
* ボリューム（l）： （0.0171 mol naCl） /（0.171 mol / l）=0.1 l
* ボリューム（ml）： 0.1 L * 1000 mL/L =100 mL
したがって、1.00 gのNaClを含む0.171 mの溶液を作るには、100 mlの水が必要になります。
重要な注意： この計算では、NaClの体積が水の体積と比較して無視できると想定しています。実際には、NaClを追加すると、溶液の総量がわずかに増加します。非常に集中したソリューションの場合、この違いは重要な場合がありますが、この特定のケースでは、仮定は合理的です。
