その理由は次のとおりです。
* 沸点： アセトンは、エタノール（78°C）よりも低い沸点（56°C）を持っています。これは、アセトンが特定の温度でより容易に蒸発することを意味します。
* 蒸気圧： アセトンは、エタノールよりも蒸気圧が高い。蒸気圧とは、液相と平衡状態の液体の蒸気によって及ぼす圧力です。より高い蒸気圧は、液体の多くが蒸気相にあることを示しています。つまり、それはより揮発性です。
* 分子間力： アセトンは、エタノールよりも分子間力が弱い。アセトンは主に双極子双極子の相互作用を経験しますが、エタノールには水素結合があり、これはより強力な分子間力です。分子間力が弱くなると、分子は液相からより簡単に逃げることができます。
要約： アセトンの低い沸点、蒸気圧が高く、分子間力が弱くなると、エタノールよりも揮発性が高くなります。
