これが故障です：
* cs₂（ジスルフィド炭素）：
* 分子間力の弱い： CS₂は極性分子ですが、その双極子モーメントは非常に小さいです。支配的な分子間力はロンドン分散力であり、CS₂分子のサイズが大きく、偏光が大きいため比較的弱いです。
* 沸点の下： 弱い力の結果として、CS₂は46°Cの沸点が比較的低いです。これは、室温（約25°C）の液体であることを意味します。
* co₂（二酸化炭素）：
* 分子間力より強い： CO₂は線形分子であり、非極性です。ただし、ロンドンの分散部隊に参加することもでき、電子雲の変動により一時的な双極子も示します。これらの力は、Co₂分子のサイズが小さく、偏光が少ないため、CS₂よりも強いです。
* より高い沸点： Co₂の分子間力が強いほど、-78.5°Cの沸点が高くなります。これは、室温でのガスであることを意味します。
要約： Cs₂とCo₂は比較的小分子ですが、分子構造と極性による分子間力の強度の違いは、室温での沸点と物質状態に大きな影響を与えます。
