1。原子価電子の総数を決定します：
*シリコン（SI）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があります。
*合計：4 +（1 x 4）=8価電子
2。中心原子を決定します：
*シリコン（SI）は水素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*シリコン原子を中央に置き、各水素原子に単一の結合で接続します。各結合は2つの電子を表します。
4。残りの電子を分配します：
* 8つの電子（4つの結合x 2電子/結合）を使用して結合を形成しました。 残り0個の電子があります。
5。 Octetルール：を確認してください
*シリコンには、その周りに8つの電子（4つの結合x 2電子/結合）があり、オクテットルールが満たされています。
*各水素原子には2つの電子があり、デュエットルールが満たされます。
ルイスドット構造：
`` `
h
|
h -si -h
|
h
`` `
キーポイント：
*ルイスドット構造は、分子内の電子の結合と孤立したペアを示しています。
*四量体シリコンはシランとしても知られています。
*マイクロチップ用のシリコンウェーハの生産に使用される無色の可燃性ガスです。
