非金属：
* ハロゲン： セシウムは、ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチン）とイオン結合を容易に形成し、CSF（フッ化物（セシウム）、CSCL（塩化セシウム）、CSBR（セシウムブロミド）、CSI（Cesiium Iodide）などの塩を生成します。
* 酸素： セシウムは、酸化物cs₂o（酸化セシウム）とcs₂o₂やcso₂などの他の酸化物を形成します。
* 硫黄： セシウムは、cs₂s（硫化セシウム）のような硫化物を形成できます。
* 窒素： セシウムは、cs₃n（窒化セシウム）のような窒化物を形成できます。
* リン： セシウムは、cs₃p（リン化セシウム）のようなリン化することができます。
他の金属：
* 金属間化合物： セシウムは、金、水銀、その他のアルカリ金属を備えた合金など、他の金属との金属間化合物を形成できます。
その他の考慮事項：
* 反応性： セシウムは最も反応性の高いアルカリ金属です。つまり、水と激しく反応し、空気にさらされると爆発することさえあります。これにより、取り扱いは非常に危険であり、特別な手順が必要です。
* イオン結合： セシウムは主にイオン結合を形成し、そこではその電子を容易に寄付して正のイオンを形成し、負に帯電したイオンと静電的に相互作用します。
* 共有結合： あまり一般的ではありませんが、セシウムは特定の条件下でいくつかの非金属との共有結合に参加できます。
使用：
セシウムの高い反応性は、その実用的なアプリケーションを制限します。ただし、以下で使用が見つかります。
* 原子時計： Caesium-133は、その安定した正確な原子遷移により、原子時計の2番目を定義する標準です。
* 研究： セシウムは、独自の特性により、さまざまな研究アプリケーションで使用されています。
要約： セシウムは主にイオン相互作用を介して非金属と結合して塩と酸化物を形成します。また、他の金属と金属間化合物を形成することもできます。その反応性が高いため、セシウムは特殊な取り扱いが必要であり、主に科学的および研究用途で使用されています。
