* 1モルのナトリウムイオン（Na+）
* 1モルの塩化物イオン（Cl-）
これは、次の方程式で表されます。
naCl（s）→Na +（aq） + cl-（aq）
その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 水に溶解する： NaClが水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、それらの間の静電引力を弱めます。これにより、イオンは水分子に分離して囲まれ、水和イオン（（aq）シンボルで示されています）を形成します。
* 化学量論： 化学式NaClは、1モルの塩化ナトリウムに1モルのナトリウムイオンと1モルの塩化物イオンが含まれていることを示しています。
したがって、1モルのNaClが水で解離すると、各イオンの1モルを溶液に放出します。
