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塩素とフッ素の原子が1つの追加の電子を簡単に摂取した場合、他の種類がこの化学特性を持っていることを予測しますか?

塩素(Cl)とフッ素(F)が電子を容易に獲得することに気付くのは正しいです。これは、彼らが両方ともグループ17(viia)にいるからです halogens とも呼ばれる周期表の 。

ハロゲンがこの傾向を持っている理由は次のとおりです。

* 電子構成: ハロゲンには、最も外側のシェルに7つの電子があります。それらは、安定した完全な外側のシェル(8電子)を達成することよりも1つの電子不足です。

* 電気陰性度: ハロゲンは非常に電気陰性であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。

したがって、グループ17(ハロゲン)の他の要素も、1つの追加の電子を簡単に摂取できます。これらには、が含まれます

* 臭素(BR)

* ヨウ素(i)

* アスタチン(at)

注: アスタチンはハロゲンですが、放射性であり、非常に限られた用途があります。

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