1。共有結合を形成する： 炭素は、4つの原子価電子を他の原子と共有して共有結合を形成できます。これにより、各炭素原子は電子を共有し、それらをオクテットに効果的に「カウント」することができます。
* 例： メタン（CH4）では、炭素は4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、オクテットを完成させます。また、各水素原子は電子を獲得して、最も外側のシェル（デュエット）を満たします。
2。形式イオン結合（まれに）： 非常にまれな場合、炭素は電子を失ったり獲得したりしてイオン結合を形成する可能性があります。ただし、これは、炭素の比較的高いイオン化エネルギーのために共有結合を形成するよりもはるかに一般的ではありません。
* 例： いくつかのエキゾチック化合物では、炭素は炭化物イオン（C4-）として存在する場合があり、そこでオクテットを完成させるために4つの電子を獲得しました。ただし、これらの化合物は非常に反応性があり、不安定です。
要約： 炭素は通常、共有結合を形成することにより安定したオクテットを達成します 他の原子とともに、電子を共有して外側のシェルを完成させます。
