酸性水素の例と、それらの酸性度の理由を以下に示します。
1。カルボン酸（RCOOH）
* 理由： 酸素が非常に感動的であり、水素から電子密度を引き離すため、カルボン基（COOH）の酸素に付着した水素は酸性です。これにより、水素はプロトンとしての除去の影響を受けやすくなります。
2。フェノール（aroh）
* 理由： ヒドロキシル基（OH）の酸素に付着した水素は、芳香環の電子吸引効果のために酸性です。この効果により、酸素がより感動的になり、O-H結合が弱まります。
3。アルコール（ROH）
* 理由： ヒドロキシル基（OH）の酸素に付着した水素は、一般にカルボン酸やフェノールよりも酸性度が低いです。ただし、ヒドロキシル基の近くの電子吸引基の存在により、酸性度を高めることができます。
4。アルキン（rc≡ch）
* 理由： アルキンズのSPハイブリダイズ炭素に付着した水素は、炭素原子の高いSキャラクターのために酸性です。これにより、炭素がより電気陰性になり、電子密度が水素から引き離され、プロトンとして除去される可能性が高くなります。
5。 imides（rconhr）
* 理由： イミド基（CONHR）の窒素に付着した水素は、得られた陰イオンの共鳴安定化により酸性です。
6。カルボニル化合物中のα-水素（RCOCH2R '）
* 理由： カルボニル基（α-水素）に隣接する炭素原子の水素は、カルボニル基の電子吸引効果により酸性です。これにより、炭素がより電気陰性になり、C-H結合が弱くなります。
7。アミド（RCONH2）
* 理由： アミドの窒素に付着した水素は、イミドよりも酸性度が低いが、適切な条件下で脱プロトン化することができる。
8。ニトロアルカン（RCH2NO2）のα-水素
* 理由： ニトロ基（α水素）に隣接する炭素原子の水素は、ニトロ基の強い電子吸引効果のために酸性です。これにより、炭素がより電気陰性になり、C-H結合が弱くなります。
これらは、酸性水素のほんの一部です。水素原子の酸性度は、接続されている原子の電気陰性度、電子腫瘍または寄付グループの存在、炭素原子のハイブリダイゼーションなど、さまざまな要因によって影響を受ける可能性があります。
