その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 硫黄は中心原子です。
* 価電子： 硫黄には6つの価電子があり、各水素には1があります。
* 結合： 硫黄は、2つの原子価電子を使用して、2つの水素原子と2つの単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 硫黄には残りの2つの原子価電子があり、孤独なペアを形成します。
* 電子ペアジオメトリ： VSEPR理論によれば、硫黄原子の周りの4つの電子ペア（2つの結合ペアと2つの孤立ペア）は、反発を最小限に抑えるために四面体形状に並べられます。
重要な注意： 電子ペアのジオメトリは四面体ですが、分子形状 ofh₂sは bent です または angular 。これは、硫黄の唯一のペアが結合ペアを撃退し、H-S-H結合角度が109.5度未満になるためです。
