その理由は次のとおりです。
* "like like dislols like"： 「ように溶解する」という原則は、溶解度を支配します。これは、同様の極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。極性分子は、双極子双極子相互作用を介して他の極性分子に引き付けられ、非極性分子はロンドン分散力を介して他の非極性分子に引き付けられます。
* 極性の違い： メタンの四面体の形状と炭素と水素原子の間の電子の等しい共有により、非極性分子になります。一方、エタノールには極性ヒドロキシル基（OH）があり、重要な双極子モーメントを作成します。
* 弱い相互作用： メタンとエタノールの間の相互作用は、主にロンドンの分散勢力に基づいています。これらの力は、エタノール分子の間に存在するより強い双極子双極子相互作用を克服するほど強くありません。
したがって、メタンはエタノールに容易に溶解しません。
重要な注意： エタノールへのメタンの溶解度は非常に低いですが、完全にゼロではありません。非常に弱いロンドン分散力のためにいくつかの最小限の溶解があるかもしれませんが、エタノール中の他の非極性分子の溶解度と比較して無視できます。
