1。原子は作成または破壊されません： 化学反応には、原子の作成や破壊ではなく、原子の再配置が含まれます。 原子は単に結合パートナーを変えます。
2。原子の再配列： 反応では、反応物の原子間の結合が破損し、製品を作成するために新しい結合が形成されます。この再配置は、関与する原子の総数を変えません。
3。質量の保全： 原子の数は反応全体で一定のままであるため、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなければなりません。これは、各原子の質量が結合配置に関係なく同じままであるためです。
例：
酸素ガス（o₂）と反応して水（h₂o）と反応する水素ガス（H₂）の単純な反応を考えてみましょう。
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： 4つの水素原子と2つの酸素原子
* 製品： 4つの水素原子と2つの酸素原子
各要素の原子の数は、方程式の両側で同じままです。したがって、反応物の総質量（水素と酸素）は、生成物の総質量（水）に等しく、質量の保存法則を実証します。
重要な注意： この原則は、周囲と物質の交換がない閉じたシステムに適用されます。オープンシステムでは、蒸発や新しい物質の導入などの要因により、質量を失うか、獲得することができます。
