組み合わせガス法を理解する
組み合わせたガス法は、ボイルの法律、チャールズの法律、およびゲイ・ロサックの法律を単一の方程式に組み合わせています。
（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
どこ：
*P₁=初期圧力
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*P₂=最終圧力
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終温度（ケルビンで）
問題の解決
1。温度をケルビンに変換：
*初期温度（T₁）：25.00°C + 273.15 =298.15 K
*最終温度（T₂）：26.00°C + 273.15 =299.15 K
2。値を組み合わせたガス法則の方程式に差し込みます：
（0.9840 ATM * 10.00 ml） / 298.15 K =（P₂ * 7.600 ml） / 299.15 K
3。p₂（最終圧力）を解く：
p₂=（0.9840 atm * 10.00 ml * 299.15 k） /（298.15 K * 7.600 ml）
p₂≈1.298atm
回答： 圧縮と温度の変化後の最終圧力（P₂）は約 1.298 atm 。
