化学を理解する
* 金（i）塩化物（AUCL）： AUCLは、控えめに溶けやすいイオン化合物です。 水に少し溶け、金（I）イオン（Au+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 一般的なイオン効果： 溶液中のNaCl（塩化物イオンの供給源）の存在は、AUCLの溶解度を低下させます。これは、追加された塩化物イオンが溶解反応の平衡を左にシフトし、固体AUCLの形成を支持するためです。
計算
1。平衡： AUCLの溶解のための平衡反応を書きます：
`` `
aucl（s）<=> au +（aq） + cl-（aq）
`` `
2。溶解度製品： AUCLには溶解度製品定数（ksp）が必要です。 AUCLは非常に一般的な化合物ではないため、この値は容易に入手できません。特殊なリファレンスで調べる必要がある可能性があります。この例では、1.0 x 10^-10の仮想KSP値を仮定しましょう。
3。アイステーブル： 濃度を追跡するために、氷（初期、変化、平衡）テーブルをセットアップします。
| | au+ | cl- |
| ------------- | --------- | ------------ |
|初期| 0 | 0.2 |
|変更| +s | +s |
|平衡| s | 0.2 + S |
*「S」は、AUCLのモル溶解度を表します。
4。 ksp式： KSP式を書く：
`` `
ksp =[au+] [cl-]
`` `
5。代替と解決： 氷のテーブルから平衡濃度をKSP式に置き換え、「S」を解きます。
`` `
1.0 x 10^-10 =（s）（0.2 + s）
`` `
KSPは非常に小さいため、0.2 +S≈0.2という単純化された仮定を立てることができます。これにより、計算が簡素化されます。
`` `
1.0 x 10^-10 =（s）（0.2）
S =5.0 x 10^-10 m
`` `
結論
0.2 m NaCl溶液中のAUCLの溶解度は約5.0 x 10^-10 Mです。この値は、純水へのAUCLの溶解度よりも大幅に低く、共通のイオン効果を示しています。
重要なメモ：
* KSPの検索： この計算には、AUCLのKSP値が重要です。 この情報の信頼できるソースを見つけることが重要です。
* 仮定： KSPが非常に小さいため、0.2 +S≈0.2が有効であるという仮定。 KSPが大きい場合は、2次式を使用したより厳密なソリューションが必要です。
* 実際の考慮事項： AUCLの溶解度は、pH、温度、他の複合剤の存在などの他の要因によって影響を受ける可能性があります。
