* 原子半径の増加： グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、より大きな原子半径につながります。つまり、最も外側の電子は核からさらに離れています。
* イオン化エネルギーの減少： 最も外側の電子は、距離が増加しているため、核によって密着していません。これにより、イオン化エネルギーが低下し、電子を除去し、金属の重要な特徴である陽性イオンを形成しやすくなります。
* 電気陰性度の低下： 電気陰性度、原子が電子を引き付ける傾向は、グループを下ると減少します。これは、グループ内の金属が低下すると電子を引き付ける可能性が低く、それらを失う可能性が高く、金属特性にさらに貢献することを意味します。
例外：
この傾向はほとんどの要素に当てはまりますが、特に下部グループではいくつかの例外があります。例えば：
* グループ14： スズ（SN）とリード（PB）は、炭素やシリコンと比較してより金属特性を示しています。
* グループ15： Bismuth（BI）は、窒素やリンなどの非金属と同じグループにあるにもかかわらず、金属特性を表示します。
覚えておいてください： 周期表はトレンドの美しい表現ですが、個々の要素とその独自の特性を考慮することが常に重要です。
