その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成： 硫黄には16個の電子があり、構成は次のとおりです。2、8、6。
* オクテットルール： 原子は、8電子の完全な外殻を達成するために電子を獲得または失う傾向があります（オクテットルール）。
* 硫黄の好み： オクテットを達成するために、硫黄は2電子を *獲得 *することを好みます。これにより、-2の電荷が得られます。これは硫化物イオン（s²⁻）を形成します。
硫黄は、S⁴⁺のような他のイオンを形成することもできますが、-2は最も安定した一般的な形です。
