固体NaCl：
* イオン構造： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と、強力な静電力によって一緒に保持されている負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されていることを意味します。
* 固定位置： 固体NaClでは、これらのイオンは、硬い結晶格子構造に配置されています。それらは固定位置に閉じ込められており、自由に動くことはできません。
* 無料電荷キャリアなし： イオンは動かないため、電流を運ぶ自由料金はありません。
液体NaCl（溶融塩）：
* 融解＆イオンの移動度： NaClが溶けると、イオンを保持する強力な静電力が弱くなります。イオンは固定位置から解放され、モバイルになります。
* 無料電荷キャリア： これらのモバイルイオンは自由に移動できるようになりました。 電位が適用されると、正のナトリウムイオンは負の電極に向かって移動し、負の塩化物イオンは正の電極に向かって移動します。
* 導電率： 荷電粒子のこの動きは電流を構成し、溶融NaClを電気の良好な導体にします。
要するに
*ソリッドNaCl：固定イオン、自由電荷キャリア、導電率なし。
*液体NaCl：モバイルイオン、自由電荷キャリア、良好な導電率。
