1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換：128°C + 273.15 =401.15 k
* 圧力： 大気（ATM）に圧力をかける
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（K）
3。ボリューム（v）を再配置して解決します
* v =（nrt） / p
4。値をプラグイン
* v =（5.6 mol * 0.0821lκATM /mol⋅k * 401.15 k） / 9.4 atm
5。計算
*v≈19.8l
したがって、5.6モルのヘキサフルオリドガスは、128°Cおよび9.4 atmで約19.8リットルを占有します
