反応を理解する
* 鉛（PB）と硫黄（s）は、硫化鉛（PBS）を形成するために反応します。 これは、組み合わせ反応の典型的な例です。
* 質量保存法則： この法律は、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。 反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
反応混合物の分析
1。制限反応物： 反応で完全に使い果たされる反応物は、制限反応物と呼ばれます。どれだけの製品を形成できるかを決定します。これを見つけるには、各反応物のモルを計算する必要があります。
* pb =（10.00 g pb） /（207.2 g / mol pb）=0.0483 mol pbのモル
* s =（1.56 g s） /（32.07 g / mol s）=0.0487 mol sのモル
反応の化学量論は1：1（1モルのPBが1モルのSと反応します）であるため、制限反応物は鉛（PB） 。
2。理論収量： これは、制限反応物に基づいて形成できる最大量の製品です。
* PBS =0.0483 mol Pbのモル（1 mol Pbは1 mol PBを生成するため）
* PBSの理論収量=（0.0483 mol PBS） *（239.3 g/mol PBS）=11.54 G PBS
3。実際の収量： これは、実際に実験から得られる製品の量です。 11.56 g PBの実際の収量が与えられます。
4。過剰反応物： 完全に使い果たされていない反応物は、過剰な反応物です。この場合、それは硫黄です。
5。鉛の30.00 g後の反応混合物：
* 10.00 gの鉛で始めて、さらに30.00 gを追加して、合計40.00 gの鉛を与えました。
*鉛が大量にあるため、制限反応物はまだ硫黄です。
*反応は1.56 gの硫黄すべてを消費し、11.54 gの硫化鉛を生成します。
したがって、30.00 gの鉛を添加した後の反応混合物には：
* 11.54 gの硫化鉛（PBS） （形成できる最大量）
* 28.46 gの鉛（PB） （過剰反応物）
* 硫黄なし （完全に消費）
重要な注意： 理論的収量と実際の収量は非常に緊密であり、非常に効率的な反応を示唆しています。
