* 他の反応物の同一性： 酸素ガスが反応していることを知る必要があります。 これにより、反応の化学量論が決定されます。
* 他の反応物の圧力と温度： 必要な酸素の量を計算するには、関係するモルの数を計算できるように、他の反応物の条件を知る必要があります。
その情報が得られたら、問題を解決する方法の例です。
例：
酸素ガスが320 Kおよび680トルで2.50 Lの水素ガスと反応しているとしましょう。 反応は次のとおりです。
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（g）
1。水素のモルを計算します：
*理想的なガス法：PV =NRTを使用します
* P =680 TORR =0.895 ATM（TorrをATMに変換）
* v =2.50 l
* r =0.0821 L ATM/mol k
* T =320 k
* n =（pv） /（rt）=（0.895 atm * 2.50 l） /（0.0821 l atm / mol k * 320 k）=0.085 molh₂
2。必要な酸素のモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、2モルのH₂が1モルのO₂と反応します。
*o₂=（0.085 molh₂） *（1 molo₂ / 2 molh₂）=0.0425 molo₂のモル
3。酸素の量を計算します：
*理想的なガス法を再度使用し、ボリューム（v）を解決します。
* v =（nrt） / p
* n =0.0425 mol
* r =0.0821 L ATM/mol k
* T =320 k
* P =680 TORR =0.895 ATM
* v =（0.0425 mol * 0.0821 L atm/mol k * 320 k）/0.895 atm = 1.27 lo₂
したがって、同じ条件下で2.50 Lの水素ガスと反応するには、320 Kおよび680 TORRで1.27 Lの酸素ガスが必要です。
覚えておいてください： これは単なる例です。 問題に与えられた特定の反応と条件に基づいて計算を適応させる必要があります。
