これが化学的方程式です：
hf（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +f⁻（aq）
説明：
* hf プロトン（h⁺）を水に寄付し、h₃o⁺を形成します （ハイドロニウムイオン）。
* h₂o HFからプロトンを受け入れ、f⁻を形成します （フッ化物イオン）。
反応は平衡反応です 、つまり、両方向に進むことができます。ただし、HFは弱酸であるため、平衡は左にあります。つまり、溶液中のHFおよびf⁻イオンよりもHFおよびH₂O分子が多いことを意味します。
重要な注意：
* HFは非常に腐食性酸です そして、非常に注意して処理する必要があります。水との反応は熱を放出し、溶液をさらに腐食させます。
* H-F結合の強度により、HFはHCLやHNO₃などの強酸のように水で完全にイオン化しません。これが、それが弱酸と見なされる理由です。
