* シリコンの原子価： シリコン（SI）には4つの価電子があります。つまり、安定した外側のシェルを実現するために4つの電子を獲得または失いたいと考えています。
* 可能な組み合わせ： シリコンはこの安定性を達成できます。
* 電子の共有： シリコンは、他の原子と4つの共有結合を形成できます。これは、1つのシリコン原子が次のような要素の4つの原子で結合できることを意味します。
* 酸素（O）： sio₂（二酸化シリコン、シリカとも呼ばれる）
* 水素（H）： sihh（シラン）
* 塩素（cl）： sicl₄（四塩化シリコン）
* イオン結合： シリコンは、4つの価電子を失い、+4イオンを形成できます。これは、次のような化合物につながる可能性があります。
* 二酸化シリコン（SIO₂）： この場合、シリコンは+4イオンを形成し、酸素は-2イオンを形成します。 2つの酸素原子（2 x -2 =-4）がシリコン原子の+4電荷のバランスをとるため、この化合物は中性です。
重要な注意： 単一のシリコン原子と組み合わせることができる他の元素の特定の数の原子は、形成される特定の化合物に依存します。
