* 電気陰性度： アルミニウムの電気陰性度は1.61で、塩素の電気陰性度は3.16です。電気陰性度のこの有意な違いは、塩素が電子に対してはるかに強い引力を持っていることを意味します。
* 電子移動： アルミニウムと塩素が反応すると、塩素原子はアルミニウム原子から電子を獲得して、安定したオクテット構成を実現します。これにより、アルミニウムイオン（Al3+）と塩化物イオン（Cl-）が形成されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力によって結合され、イオン結合を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
*要素間の大きな電気陰性度の違い
*ある原子から別の原子への電子移動
*正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの形成
*イオンを一緒に保持する強力な静電誘引
共有結合の重要な機能：
*要素間の類似または小さな電気陰性度の違い
*原子間の電子の共有
*分子の形成
要約すると、アルミニウムと塩素の間の大きな電気陰性度の違いと電子移動により、結果として生じる塩化アルミニウムの結合はイオン性であり、共有結合ではありません。
