* valence： 炭素の原子価は4つです。つまり、4つの結合を形成できます。水素の原子価は1です。つまり、1つの結合を形成できます。
* 結合： 安定した分子を形成するには、各原子が電子の外殻を完成させる必要があります。
式を分析しましょう。
* H8： これは、8つの水素原子を示唆しています。
* c6： これは、6つの炭素原子を示唆しています。
バレンスを満たすには、少なくとも12の水素原子（それぞれ6つの炭素x 4つの結合=24の結合が必要で、6つの炭素x 1結合=6つの結合がすでに作られており、水素によってさらに18つの結合が満たされています）。
可能な構造
式C6H12にはいくつかの可能な構造があります：
* ヘキサン： 式CH3（CH2）4CH3を備えたストレートチェーンアルカン。すべての炭素はSP3ハイブリッド化されています。
* シクロヘキサン： フォーミュラ（CH2）6を備えた6メンバーのリング。すべての炭素はSP3ハイブリッド化されています。
* ヘキサンの異性体： 2-メチルペンタンや2,3-ジメチルブタンなど、ヘキサンの分岐異性体があります。異なる数の付着原子を持つ炭素には、異なるハイブリダイゼーションがあります。
ハイブリダイゼーション：
* SP3ハイブリダイゼーション： これは、炭素原子が4つの単一結合を形成するときに発生します。炭素原子には4つのSP3ハイブリッド軌道があり、四面体結合を形成することができます。
* SP2ハイブリダイゼーション： これは、炭素原子が二重結合を形成するときに発生します。炭素原子には3つのSP2ハイブリッド軌道があり、三角平面結合を形成することができます。
* SPハイブリダイゼーション： これは、炭素原子がトリプル結合を形成するときに発生します。炭素原子には2つのSPハイブリッド軌道があり、線形結合を形成することができます。
特定のC6H12分子の各炭素のハイブリダイゼーションを決定するには、分子の構造を知る必要があります。
