中立性に関する重要なポイントを次に示します。
* 原子： 個別に、原子は通常中性です。これは、それらが同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）を持っているためです。
* 分子： 分子は、原子が結合するときに形成されます。 分子内の陽子と電子の総数が等しい場合、それらは中性である可能性があります。
* ソリューション： 溶液は、中性、酸性、または塩基性（アルカリ）である可能性があります。 中性溶液のpHは7で、水素イオン（H+）の濃度が水酸化物イオン（OH-）の濃度に等しいことを示しています。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHはニュートラルで、7未満の値は酸性であり、7を超える値は基本です。
中性物質の例：
* 純水（H2O） ：pHは7で、ニュートラルと見なされます。
* テーブルソルト（NaCl） ：塩化ナトリウムは中性化合物です。
* 砂糖（C12H22O11） ：中性分子。
* 窒素ガス（N2） ：中性分子。
中立性は相対的な概念であることに注意することが重要です 。 物質は全体的に中性である可能性がありますが、構造内に正または負の領域を持つことがあります。
