* 電解質： 多くの液体、特に溶存塩、酸、または塩基を含む液体は、電解質と呼ばれます。これらの物質は、溶解するとイオン（荷電粒子）に解離します。たとえば、テーブル塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* イオン液： 一部の液体は完全にイオンで構成されており、イオン液体と呼ばれます。これらの液体はしばしば独自の特性を持ち、バッテリーや触媒などのさまざまな用途で使用されます。
* 極液： 水のような純粋な液体でさえ、分子内の電子の不均一な分布により、わずかな電荷を分離することができます。これにより、それらは極性でイオンと相互作用できるようになります。
注意することが重要です：
*すべての液体が電解質であるわけではありません。たとえば、純水は、イオンがほとんどないため、電気の導体が貧弱です。
*液体中の荷電粒子の存在と濃度は、その導電率を決定します。イオンの高濃度を持つ液体は、電気の良好な導体です。
要約すると、すべての液体が帯電しているわけではありませんが、多くは溶解した物質またはその固有の分子構造から荷電粒子を含んでいます。
