酸
酸を水に溶解すると、水分子（H+）を水分子に寄付します。この反応は次のように表現できます。
ha（aq） + h2o（l）→h3o +（aq） + a-（aq）
HAは酸を表し、H2Oは水を表し、H3O+は水素イオンを表し、A-は酸の陰イオンを表します。
ハイドロニウムイオンは、酸の酸味と金属や塩基と反応する能力の原因です。
ベース
塩基を水に溶解すると、水分子から水素イオン（H+）を受け入れます。この反応は次のように表現できます。
b（aq） + h2o（l）→hb +（aq） + oh-（aq）
Bは塩基を表し、H2Oは水を表し、Hb+は塩基の共役酸を表し、OH-は水酸化物イオンを表します。
水酸化物イオンは、塩基の苦味と酸や金属塩と反応する能力の原因です。
酸と塩基の比較
次の表は、酸と塩基の重要な違いをまとめたものです。
|プロパティ|酸|ベース|
| --- | --- | --- |
|生成されたイオン|ハイドロニウムイオン（H3O+）|水酸化物イオン（OH-）|
|味|サワー|苦い|
|金属との反応|水素ガスを生成するために反応|金属塩を形成するために反応|
|塩基との反応|水を形成するために反応|塩と水を形成するために反応|
中和反応
酸と塩基が適切な割合で混合されると、それらは中和反応を起こします。この反応は、水と塩の形成をもたらします。塩は、塩基の陽イオンと酸の陰イオンで構成されています。
中和反応は、肥料の生産、紙の製造、廃水の治療など、さまざまな化学プロセスで重要です。
