これらがどのように機能するかは次のとおりです。
バッテリー：
* 化学反応： バッテリーには、互いに反応する化学物質が含まれ、電子を放出します。この化学反応は自発的なプロセスであり、自然に発生し、エネルギーを放出します。
* 電極： 化学物質は、通常は金属または炭素で作られた電極上に置かれています。
* 電子流： 放出された電子は、負の電極（アノード）から外部回路を介して正の電極（カソード）に移動し、電流を作成します。
* 電解質： 電解質溶液により、イオンは電極間を流れ、回路を完成させ、化学反応を維持できます。
燃料電池：
* 連続燃料供給： バッテリーとは異なり、燃料電池には燃料（水素など）や酸化剤（酸素など）の連続供給が必要です。
* 電気化学反応： 燃料と酸化剤は電極で反応し、電気を生成します。
* クリーンエネルギー： 燃料電池は非常に低い排出量の電力を生成し、有望なクリーンエネルギー源となっています。
バッテリーの例：
* 鉛酸バッテリー： 車やオートバイで使用されます。
* リチウムイオン電池： スマートフォン、ラップトップ、電気自動車で使用されます。
* アルカリ電池： リモートコントロールや懐中電灯などの日常のデバイスで一般的です。
燃料電池の例：
* プロトン交換膜（PEM）燃料電池： 一部の車や携帯用発電機で使用されます。
* 固体酸化物燃料電池（SOFCS）： 固定発電アプリケーションで使用されます。
電池と燃料電池の両方が化学反応に依存して電力を生成します。主な違いは、バッテリーが有限量の化学エネルギーを保存し、燃料電池が供給されている限り燃料を継続的に電気に継続的に変換することです。
