2li（s） + br2（l）→2libr（s）
与えられた：
リチウムの質量（li）=25.0 g
臭素の質量（BR2）=100 g
制限反応物を決定し、形成されたリチウム臭化リチウム（LIBR）の質量を計算するには、反応物のモル比をバランスの取れた化学式における化学量論係数と比較する必要があります。
LiとBr2の質量をモルに変換します。
liのモル=25.0 g / 6.941 g / mol =3.605 mol
BR2 =100 g / 159.81 g / mol =0.626 molのモル
反応物のモル比を計算します：
Li：BR2 =3.605 mol / 2：0.626 mol / 1
LI：BR2 =1.8025：0.626
Li：BR2≈3：1
モル比をバランスの取れた方程式では2：1の化学量論比と比較すると、リチウムは臭素と比較してより少ないモル比に存在するため、リチウムが制限反応物であることを観察できます。
したがって、すべてのリチウムが反応し、形成されるLIBRの量はリチウムの量によって決定されます。
ここで、バランスの取れた方程式からの化学量論を使用して形成されたLIBRのモルを計算します。
libr =li×（2 mol libr / 2 mol li）のモル=モル
LIBRのモル=3.605 mol×1
Librのモル=3.605 mol
最後に、LIBRのモルをグラムに変換します。
Libr =Libr×Molerの塊の質量
LIBRの質量=3.605 mol×86.85 g/mol
LIBRの質量=312.35 g
したがって、25.0 gのリチウムと100 gの臭素反応が312.35 gの場合、臭化リチウム（LIBR）の質量が形成されます。
