1。分子間力はありません： 理想的なガス粒子には、それらの間に魅力的または反発的な力がありません。これは、彼らが互いに独立して動くことを意味します。
2。無視できる粒子の量： ガス粒子自体が占める体積は、容器の総体積と比較して無視できると見なされます。
3。完全な弾性衝突： ガス粒子と容器の壁の間の衝突は完全に弾力性があり、衝突中にエネルギーが失われることはありません。
4。ランダムモーション： ガス粒子は、広範囲の速度ですべての方向にランダムに移動します。
5。平均運動エネルギーは温度に比例します： ガス粒子の平均運動エネルギーは、ガスの絶対温度に直接比例します。
実際には、完全に理想的なガスはありません。 ただし、多くのガスは、低圧と高温で非常に理想的に振る舞います。 これは、これらの条件では分子間力が弱く、粒子の体積が容器の体積と比較して取るに足らないためです。
理想的なガスの概念が重要なのはなぜですか？
* シンプルさ： 理想的なガスモデルは、分子間力と粒子体積の複雑さを除去することにより、ガスの研究を簡素化します。
* 数学的利便性： 圧力、体積、温度、および理想的なガスのモル数を関連付ける理想的なガス法は、シンプルで有用な方程式です。
* 適切な近似： 理想的なガスモデルは、特定の条件下での実際のガスの挙動に適した近似を提供します。
理想的なガス行動の例：
* ヘリウム（He）： 貴族であるヘリウムは、分子間力と小さな原子サイズが非常に弱いです。理想的には室温と圧力で動作します。
* 水素（H2）： 軽量分子である水素も、通常の条件下で理想的なガス挙動を示します。
注： 実際のガスは、分子間の力がより重要になる高圧または低温での理想的なガス行動から逸脱しています。この偏差は、ファンデルワールス方程式によって説明されます。
