何が起こるか：
* 酸 （通常、水素イオン、H+を含む）は塩基と反応します （通常、水酸化物イオンを含む、OH-）塩を形成します および水 。
*酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと結合して水（H2O）を形成します。
*酸と塩基からの残りのイオンを組み合わせて塩を形成します。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
* 中和は発熱反応です 、それが熱を放出することを意味します。
* 溶液のpHが変化します。 酸性溶液のpHは7未満ですが、基本溶液のpHは7を超えています。中和はpHを7に近づけます。
* 酸と基部の強度は反応の程度を決定します。 より強い酸と塩基はより活発に反応します。
アプリケーション：
中和反応には、以下を含む多数のアプリケーションがあります。
* 産業プロセスでの酸性度の制御
* 私たちの体の消化 （胃酸は重炭酸イオンによって中和されます）
* 塩を生成 （多くの塩は中和反応によって生成されます）
* 制酸剤を作る （余分な胃酸を中和するため）
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