1。バランスの取れた化学式を書きます：
ジヒドロゲン硫化物（H₂S）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化硫黄（SO₂）と水（H₂O）を生成します。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2h₂s + 3o₂→2so₂ + 2h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、2モルのH₂が3モルのO₂と反応することがわかります。
3。 h₂sのグラムをモルに変換します：
*h₂sのモル質量を見つける：1.01 g/mol（h） * 2 + 32.07 g/mol（s）=34.09 g/mol
* 2.5 gのh₂sをモルに変換：2.5 g / 34.09 g / mol =0.0733 molh₂s
4。必要なo₂のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式のモル比を使用します：（0.0733 molh₂s） *（3 molo₂ / 2 molh₂s）=0.110 molo₂
5。 o₂のモルをグラムに変換します：
*O₂のモル質量を見つける：16.00 g/mol（O） * 2 =32.00 g/mol
* 0.110 molo₂をグラムに変換：0.110 mol * 32.00 g/mol =3.52 go₂
したがって、2.5グラムのジヒドロゲン硫化物と反応するには、3.52グラムの酸素が必要です。
